1、
硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]常用作化学试剂,也用于冶金、电镀等
回答下列问题:
(1)甲组同学按照如图1所示的装置,通过实验检验硫酸亚铁铵强热时的分解产物. 装置B的主要作用是______ .
装置C中可观察到的现象是______ .
(2)乙组同学选用甲组实验中的装置A和图2所示的装置,进行实验验证:硫酸亚铁铵晶体分解的产物中还含有SO3(g)、SO2(g). ①乙组同学的实验装罝中,依次连接的合理顺序为A→______→______→______→______ .
②要证明分解产物中有SO2 , 开始加热前应______ , 证明产物中有SO2的实验现象为______;能证明分解产物中有SO3的实验现象是______ .
(3)设计实验证明A中硫酸亚铁铵完全分解后的固体产物中只含Fe2O3:______ .
(1)吸收分解产生的酸性气体;溶液变红
(2)D;H;G;F;先通一段时间N2;装置G中有白色沉淀生成;装置H中有白色沉淀生成
(3)取少量固体于试管中,加入适量稀硫酸溶解,分成两份.向第一份中滴加几滴酸性KMnO4溶液,滴入溶液的紫色不褪色;第二份中滴加KSCN溶液,溶液变血红色
解:(1)硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]受热分解,分解时会产生氨气和二氧化硫、三氧化硫等酸性气体,根据装置图可知,碱石灰可以吸收酸性气体,氨气遇到酚酞溶液会变红色,所以装置C 中可观察到的现象是溶液变红,装置B的主要作用是 吸收分解产生的酸性气体;所以答案是:吸收分解产生的酸性气体;溶液变红;(2)①要检验生成SO3(g)、SO2(g),在甲组实验中的装置A产生气体后,经过安全瓶后通过足量氯化钡溶液检验SO3并充分吸收SO3 , 再通过过氧化氢和氯化钡溶液检验SO2 , 用浓氢氧化钠除去尾气SO2 , 故连接顺序为:A→D→H→G→F;所以答案是:D;H;G;F;②SO2易被氧化,应先除去装置中的空气,则应通一段时间N2;H中出现白色沉淀说明有SO3 , G中由白色沉淀说明过氧化氢将二氧化硫氧化生成硫酸钡沉淀; 所以答案是:先通一段时间N2;装置 G中有白色沉淀生成;装置 H中有白色沉淀生成;(3)价铁有还原性使酸性高锰酸钾溶液褪色排除二价铁,再根据三价铁能使KSCN溶液显红色,则证明固体产物中只含Fe2O3的方法为:取少量固体于试管中,加入适量稀硫酸溶解,分成两份.向第一份中滴加几滴酸性KMnO4溶液,滴入溶液的紫色不褪色;第二份中滴加KSCN溶液,溶液变血红色,则可证明;
所以答案是:取少量固体于试管中,加入适量稀硫酸溶解,分成两份.向第一份中滴加几滴酸性KMnO4溶液,滴入溶液的紫色不褪色;第二份中滴加KSCN溶液,溶液变血红色.
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