浙江省宁波市镇海中学2018-2019学年高一第一学期期末考试化学试卷
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平行组卷
一、选择题 (共1题,共5分)

1、

下列物质属于盐的是

A. NaOH   B. H2SO4   C. Na2CO3   D. Cl2

二、填空题 (共1题,共5分)

2、

高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强,无二次污染,工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和,使高铁酸钾析出。

(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O2=2 Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑

①该反应中还原剂是_________,每生成1mol O2转移_______mol电子。

②简要说明K2FeO4作为水处理剂时,在水处理过程中所起的作用_________________。

(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒:Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。

①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式:____________________________。

②低温下,在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4),其原因是________________________________________________。

三、推断题 (共1题,共5分)

3、

现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素,其原子序数依次增大。已如A、D位于同一主族,D是短周期中原子半径最大的。B、E最外层电子数是最内层电子数的2倍。C、F的最外层电子数相等,且C、F的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍。

(1)A、C、D、F形成的简单离子半径由大到小的顺序是____________(用元素符号填写)。

(2)B、E、F、G最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是___________(用化学式填写)。

(3)由C、D两元素能形成一种原子个数比为1:1的化合物,该化合物所含的化学键类型有____________。

(4)下列事实能说明G元素的非金属性比F元素的非金属性强的是______________。

a. G单质与Na2S溶液反应溶液变混浊

b. F氢化物的酸性比G的氢化物酸性弱

c. G和F两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高

(5)A、C、D、F四种元素形成的化合物M和N在溶液中相互反应的离子方程式是________________。

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试卷分析
(总分:90)
总体分析
选择题(1道)
填空题(1道)
推断题(1道)
难度分析